溶液稀释浓度计算公式例题职高在职业教育（职高）的化学课程中，溶液稀释浓度的计算一个重要的聪明点。掌握这一内容不仅有助于领会溶液的基本性质，还能为今后的实验操作和实际应用打下坚实基础。这篇文章小编将通过拓展资料与例题分析的方式，帮助学生更好地领会和掌握溶液稀释浓度的计算技巧。
一、溶液稀释的基本概念
溶液稀释是指在一定量的溶液中加入溶剂（如水），使溶液的浓度降低的经过。稀释经过中，溶质的物质的量保持不变，而溶液的总体积增加，从而导致浓度下降。
二、溶液稀释的计算公式
溶液稀释的计算公式如下：
$$
C_1 \times V_1 = C_2 \times V_2
$$
其中：
– $ C_1 $：稀释前的浓度
– $ V_1 $：稀释前的体积
– $ C_2 $：稀释后的浓度
– $ V_2 $：稀释后的体积
该公式适用于质量百分比浓度、体积百分比浓度或物质的量浓度等不同形式的浓度表示。
三、常见例题及解答
下面内容是一些典型的溶液稀释例题，以及对应的计算经过和答案。
| 题号 | 题目描述 | 已知条件 | 求解目标 | 计算经过 | 答案 |
| 1 | 将50mL浓度为2mol/L的盐酸稀释至200mL，求稀释后的浓度。 | $ C_1 = 2\textmol/L} $, $ V_1 = 50\textmL} $, $ V_2 = 200\textmL} $ | $ C_2 $ | $ C_2 = \fracC_1 \times V_1}V_2} = \frac2 \times 50}200} = 0.5\textmol/L} $ | 0.5mol/L |
| 2 | 有300mL浓度为10%的酒精溶液，欲将其稀释至5%，需加几许水？ | $ C_1 = 10\% $, $ V_1 = 300\textmL} $, $ C_2 = 5\% $ | $ V_2 – V_1 $ | $ V_2 = \fracC_1 \times V_1}C_2} = \frac10 \times 300}5} = 600\textmL} $ 需加水量：$ 600 – 300 = 300\textmL} $ |
300mL |
| 3 | 用100mL浓度为0.2mol/L的NaOH溶液，配制0.05mol/L的NaOH溶液，需要加几许水？ | $ C_1 = 0.2\textmol/L} $, $ V_1 = 100\textmL} $, $ C_2 = 0.05\textmol/L} $ | $ V_2 – V_1 $ | $ V_2 = \frac0.2 \times 100}0.05} = 400\textmL} $ 需加水量：$ 400 – 100 = 300\textmL} $ |
300mL |
| 4 | 现有150mL浓度为8%的硫酸溶液，要稀释成4%的溶液，问最终体积是几许？ | $ C_1 = 8\% $, $ V_1 = 150\textmL} $, $ C_2 = 4\% $ | $ V_2 $ | $ V_2 = \frac8 \times 150}4} = 300\textmL} $ | 300mL |
四、拓展资料
溶液稀释是化学进修中的重要技能，其核心在于领会“溶质不变，体积变化”的原理。通过公式 $ C_1 \times V_1 = C_2 \times V_2 $，可以快速计算出稀释后的浓度或所需加入的溶剂量。
在实际操作中，应注意单位的一致性，例如浓度使用mol/L或百分比时，体积应统一为升或毫升。顺带提一嘴，稀释时应缓慢加入溶剂，并充分搅拌，以确保溶液均匀。
怎么样？经过上面的分析例题与表格的划重点，希望同学们能够更加熟练地掌握溶液稀释浓度的计算技巧，为今后的进修和操作奠定良好基础。
