高中酸碱盐溶解性表口诀在进修化学的经过中，酸、碱、盐的溶解性是领会复分解反应和离子反应的重要基础。为了帮助学生更高效地掌握常见物质的溶解性规律，许多老师和学生拓展资料出了便于记忆的“口诀”，结合实际表格，能够更加直观地呈现溶解性信息。
一、口诀记忆法
常见的酸碱盐溶解性口诀如下：
> 钾钠铵盐都可溶，硝酸盐类无例外；
> 氯化物中银不溶，硫酸盐中钡不溶；
> 碳酸盐、磷酸盐多不溶，氢氧化物多数难溶。
这个口诀涵盖了大部分常见酸碱盐的溶解性规律，有助于快速判断反应是否发生。
二、溶解性表（以常见物质为例）
| 阴离子/阳离子 | 可溶性情况 | 说明 |
| K?、Na?、NH?? | 全部可溶 | 所有钾盐、钠盐、铵盐均易溶于水 |
| NO?? | 全部可溶 | 硝酸盐一般都可溶 |
| Cl? | 大部分可溶，AgCl、PbCl? 不溶 | 氯化银、氯化铅不溶 |
| SO?2? | 大部分可溶，BaSO?、PbSO?、CaSO? 不溶 | 硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶 |
| CO?2?、PO?3? | 多数不溶，K?CO?、Na?CO?、(NH?)?CO? 可溶 | 碳酸盐和磷酸盐大多不溶，只有钾、钠、铵盐可溶 |
| OH? | KOH、NaOH、Ba(OH)? 可溶，其余多数不溶 | 氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡可溶，其他金属氢氧化物多为沉淀 |
三、应用举例
1. AgNO? + NaCl → AgCl↓ + NaNO?
– 氯化银不溶，因此生成沉淀。
2. Ba(NO?)? + Na?SO? → BaSO?↓ + 2NaNO?
– 硫酸钡不溶，产生白色沉淀。
3. Na?CO? + CaCl? → CaCO?↓ + 2NaCl
– 碳酸钙不溶，形成沉淀。
四、注意事项
– 口诀是概括性的记忆技巧，不能涵盖所有独特情况。
– 实际考试中需结合具体实验现象或题目条件进行判断。
– 一些独特物质如 Mg(OH)?、Al(OH)? 等也属于不溶性物质。
通过口诀与表格相结合的方式，可以有效提升对酸碱盐溶解性的领会和记忆，为后续的化学反应分析打下坚实基础。
